3 способа назвать ковалентные соединения

В химии молекула ковалентна, если образована связями между неметаллами. Присвоение названий этим типам соединений обычно связано с знанием названий атомов в молекуле, а также количества каждого атома. Для кислот и родственных соединений существуют определенные особые правила, которые обычно распознаются по наличию одного или нескольких атомов водорода в начале формулы соединения.

Шаги

Метод 1 из 3: изучение числовых префиксов для ковалентных соединений

Греческие префиксы, используемые в химии

Число	Греческий префикс	Пример
1	Мононуклеоз-	Углерод мононуклеозxide (CO)
2	Ди-	Углерод ди оксид (CO₂)
3	Три-	Фосфор три гидрид (PH₃)
4	Тетра-	Кремний тетра фторид (SiF₄)
5	Пента-	Динитроген отложенный оксид (N₂О₅)
6	Гекса-	Сера гекса хлорид (SCl₆)
7	Гепта-	Йод гепта фторид (IF₇)
8	Окта	Тетраназот окта хлорид (N₄Cl₈)

Метод 2 из 3: присвоение имен основным бинарным соединениям

Шаг 1. Назовите первый элемент соединения

Молекулярные формулы читаются слева направо, как и английские слова. Как правило, первый атом (1 слева в молекулярной формуле) также является наименее распространенным атомом в соединении. Сначала напишите имя этого атома.

Например, в молекулярной формуле CF₄, Сначала идет углерод (C), поэтому сначала напишем его: «Карбон»
Если вы знаете только атомы в молекуле и не знаете молекулярную формулу, не волнуйтесь. В ковалентных соединениях элемент, который стоит первым в этом списке, записывается первым в молекулярной формуле:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F
Обратите внимание, что есть одно исключение: когда кислород сочетается с галогеном (элемент периода 7, такой как F, Cl и т. Д.), Галоген идет первым, например, в монооксиде хлора, который обозначается как ClO.

Шаг 2. Напишите греческий префикс номера второго атома

Затем посмотрите на второй атом в молекуле. Определите, сколько раз он встречается в молекуле. Это число написано в нижнем индексе рядом с ним в молекулярной формуле. Если рядом со вторым атомом нет числа, он появляется один раз. Найдите соответствующий греческий префикс в таблице выше и напишите его дальше.

В нашем примере элемента CF₄, фтор является вторым элементом, и он встречается четыре раза. Мы напишем греческий префикс для четырех, тетра, следующий, вот так: «Тетрауглерод»

Шаг 3. Назовите второй атом и завершите его "-ide"

" Теперь просто напишите имя второго атома, как если бы это был анион (отрицательно заряженный ион). Другими словами, просто приклейте на конце "-ide". В большинстве случаев вам нужно будет опустить букву или 2 в конце имени, но это будет казаться более естественным, чем чаще вы это делаете. Например, кислород становится «оксидом», хлор становится «хлоридом» и так далее.

В нашем примере элемента CF₄, фтор - второй элемент, поэтому напишем его в конце. Не забудьте добавить окончание -ide, например: «Тетрафторид углерода».
Обратите внимание, что греческий префикс и второй атом вместе образуют одно слово. Они никогда не записываются как 2 отдельных слова.

Шаг 4. Добавьте греческий префикс в начале, если есть более одного первого атома

Определите, сколько раз первый атом появляется в молекуле. Если у вас есть молекулярная формула, это будет число, написанное в нижнем индексе после первого атома. Опять же, если числа нет, первый атом появляется один раз. Если атом встречается более одного раза, напишите его греческий префикс в начале имени.

В нашем примере элемента CF₄, углерод появляется один раз, поэтому нам не нужно ничего делать. Мы бы не стали писать «моно» вначале. Вы используете только «моно» для второго атома - никогда для первого. Например, тетрахлорид диазота записывается как N₂F₄.

Шаг 5. Соберите все вместе

Поздравляю - готово. Название вашего соединения записывается в такой форме:

[Префикс (если их больше одного)] [Atom 1], за которым следует [Prefix] [Atom 2 "-ide"]
Мы уже знаем название нашего соединения: Тетрафторид углерода.

Шаг 6. Знайте, что определенные соединения являются исключениями из обычных правил именования

Приведенные выше правила хорошо подходят почти для всех нормальных бинарных ковалентных молекул. Однако некоторые избранные молекулы получают особые названия, которые почти всегда используются, когда они обсуждаются в научных кругах. На самом деле нет никакого способа предсказать их - вам просто нужно их выучить. Вот несколько примеров:

ЧАС₂O не является оксидом водорода. Это "воды."
NH₃ не является тригидридом азота. Это «аммиак».
CH₄ не является тетрагидридом углерода. Это «метан».

Метод 3 из 3: наименование кислот и оксикислот

Шаг 1. Проверьте, содержит ли кислота кислород

Кислоты - это соединения, которые отдают протоны в химических реакциях. Часто кислоты начинаются с одного или нескольких атомов H, хотя есть некоторые исключения. Первый шаг к названию кислоты прост: во-первых, быстро проверьте, есть ли в ней кислород (O).

Например, предположим, что мы работаем с кислотой HCl. Это, очевидно, делает нет есть в нем кислород.

Шаг 2. Используйте формулу «гидро- (название) -иновой кислоты», если нет атома кислорода

Назвать кислоты без атома кислорода несложно. Сначала напишите «hydro-», затем имя неводородного атома, затем «-ic». Обычно вам придется отбросить букву или 2 от имени атома, чтобы слово «текло» правильно - обычно это довольно интуитивно понятно. Закончите словом «кислота».

Например, HCl становится "соляная кислота."
Другие примеры включают HF (плавиковую кислоту) и HI (иодистоводородную кислоту).

Шаг 3. Сначала назовите анион кислорода, если есть атом кислорода

Кислоты, содержащие кислород, назвать немного сложнее. Обычно проще всего начать с названия аниона кислорода (части молекулы, которая имеет отрицательный заряд вместе с кислородом в ней). Обычно это не водород. Используйте следующие шаги, чтобы назвать анионы кислорода:

Шаг 4. Выясните, сколько анионов входит в одну серию с вашим

Анионы входят в одну и ту же серию, когда вы можете добавлять или вычитать кислород и сохранять общий заряд неизменным, изменяя степень окисления катиона (положительно заряженная часть аниона).

Если в одном ряду 2 аниона, 1 с меньшим количеством атомов кислорода оканчивается на -ite, а 1 с большим количеством атомов кислорода оканчивается на -ат. Например, SO₃^2- так что₄^2- оба возможны в зависимости от того, имеет ли S степень окисления 4+ или 6+. Первый - это сульфит а второй сульфат в зависимости от их количества кислорода.
Если в одной серии более двух анионов, используйте префикс «гипо» для 1 с наименьшим количеством кислорода и префикс «пер-» для 1 с наибольшим количеством кислорода. Например, хлор может образовывать ClO^-, ClO₂^-, ClO₃^-, и ClO₄^-. Они названы гипохлорит, хлорит, хлорат, а также перхлорат соответственно.

Шаг 5. Используйте название аниона кислорода, чтобы найти название кислоты

Теперь, когда вы назвали анион кислорода, найти название самой кислоты не составляет труда. Используйте следующие правила именования:

Если анион оканчивается -атной, кислота оканчивается -ической или -ической.

Пример: HClO.₂ является хлористая кислота (от «хлорат» - название аниона кислорода).
Если анион оканчивается на -ит, кислота оканчивается на -ит.

Пример: HClO.₃ является хлорная кислота (от «хлорит» - название аниона кислорода).
Добавьте гипо- или пер- в начало, если у аниона есть эти префиксы.

Пример: HClO.₄ является хлорноватистая кислота (от «перхлорат», название аниона кислорода).

Шаг 6. Определите исключения из названий кислот

Как и в случае с обычными ковалентными соединениями, некоторые кислоты получают специальные названия, которые не соответствуют обычным правилам именования. Их нелегко выучить, но их легко запомнить, когда вы начнете с ними сталкиваться. Ниже приведены несколько примеров:

HCN - это «синильная кислота». Здесь нет кислорода, но вы по-прежнему получаете название от аниона CN, а не названия какого-либо атома.
CH₃COOH - это "уксусная кислота." Технически это соединение названо в соответствии с правилами именования из органической химии, но они не вступают в игру с основными ковалентными соединениями.

Видео - с помощью этой службы некоторая информация может быть передана YouTube

подсказки

Когда префикс заканчивается на гласную, а имя атома начинается с гласной, вы обычно опускаете гласную в атоме, чтобы слово не имело странного произношения. Например, это «монооксид», не «монооксид».
Вы можете запомнить правила кислотного именования, используя: My r язь имеет гидроlics (люфт гидравлики). Spr ите деликатный ous. я ели что-то IC ты Итак, если у вас есть анион, который заканчивается на - язь, использовать гидро. Анион, оканчивающийся на - ите совпадает с именем кислоты - ous. - ели совпадает с - IC.
Обратите внимание, что вы обычно не используете префикс hydro- для кислот, содержащих кислород.